SJG-2083CS Διαδικτυακός μετρητής αλκαλικής συγκέντρωσης οξέος

Στο καθαρό νερό, ένα μικρό μέρος των μορίων χάνει ένα υδρογόνο από τη δομή του H2O, σε μια διαδικασία που ονομάζεται διάσταση.Το νερό περιέχει έτσι ένα μικρό αριθμό ιόντων υδρογόνου, Η+, και υπολειμματικά ιόντα υδροξυλίου, ΟΗ-.

Υπάρχει μια ισορροπία μεταξύ του σταθερού σχηματισμού και της διάστασης ενός μικρού ποσοστού μορίων νερού.

Τα ιόντα υδρογόνου (OH-) στο νερό ενώνονται με άλλα μόρια νερού για να σχηματίσουν ιόντα υδρονίου, ιόντα H3O+, τα οποία συνηθέστερα και απλά ονομάζονται ιόντα υδρογόνου.Δεδομένου ότι αυτά τα ιόντα υδροξυλίου και υδρονίου βρίσκονται σε ισορροπία, το διάλυμα δεν είναι ούτε όξινο ούτε αλκαλικό.

Ένα οξύ είναι μια ουσία που δίνει ιόντα υδρογόνου στο διάλυμα, ενώ μια βάση ή αλκάλιο είναι αυτή που προσλαμβάνει ιόντα υδρογόνου.

Όλες οι ουσίες που περιέχουν υδρογόνο δεν είναι όξινες καθώς το υδρογόνο πρέπει να υπάρχει σε κατάσταση που απελευθερώνεται εύκολα, σε αντίθεση με τις περισσότερες οργανικές ενώσεις που δεσμεύουν το υδρογόνο με τα άτομα άνθρακα πολύ σφιχτά.Το pH βοηθά έτσι στον ποσοτικό προσδιορισμό της ισχύος ενός οξέος δείχνοντας πόσα ιόντα υδρογόνου απελευθερώνει στο διάλυμα.

Το υδροχλωρικό οξύ είναι ένα ισχυρό οξύ επειδή ο ιοντικός δεσμός μεταξύ του υδρογόνου και των ιόντων χλωρίου είναι πολικός που διαλύεται εύκολα στο νερό, δημιουργώντας πολλά ιόντα υδρογόνου και καθιστώντας το διάλυμα έντονα όξινο.Αυτός είναι ο λόγος που έχει πολύ χαμηλό pH.Αυτό το είδος διάστασης μέσα στο νερό είναι επίσης πολύ ευνοϊκό από την άποψη του ενεργειακού κέρδους, γι' αυτό συμβαίνει τόσο εύκολα.

Τα αδύναμα οξέα είναι ενώσεις που προσφέρουν υδρογόνο αλλά όχι πολύ εύκολα, όπως ορισμένα οργανικά οξέα.Το οξικό οξύ, που βρίσκεται στο ξύδι, για παράδειγμα, περιέχει πολύ υδρογόνο αλλά σε μια ομάδα καρβοξυλικού οξέος, η οποία το συγκρατεί σε ομοιοπολικούς ή μη πολικούς δεσμούς.

Ως αποτέλεσμα, μόνο ένα από τα υδρογόνα μπορεί να φύγει από το μόριο, και ακόμη κι έτσι, δεν επιτυγχάνεται μεγάλη σταθερότητα με τη δωρεά του.

Μια βάση ή αλκάλι δέχεται ιόντα υδρογόνου και όταν προστίθεται στο νερό, απορροφά τα ιόντα υδρογόνου που σχηματίζονται από τη διάσπαση του νερού, έτσι ώστε η ισορροπία να μετατοπίζεται προς όφελος της συγκέντρωσης ιόντων υδροξυλίου, καθιστώντας το διάλυμα αλκαλικό ή βασικό.

Ένα παράδειγμα κοινής βάσης είναι το υδροξείδιο του νατρίου, ή αλισίβα, που χρησιμοποιείται στην παρασκευή σαπουνιού.Όταν ένα οξύ και ένα αλκάλιο υπάρχουν σε ακριβώς ίσες μοριακές συγκεντρώσεις, τα ιόντα υδρογόνου και υδροξυλίου αντιδρούν εύκολα μεταξύ τους, παράγοντας άλας και νερό, σε μια αντίδραση που ονομάζεται εξουδετέρωση.