SJG-2083CS Online Οξέος Αλκαλική συγκέντρωση μετρητή

Σε καθαρό νερό, ένα μικρό τμήμα των μορίων χάνει ένα υδρογόνο από τη δομή H2O, σε μια διαδικασία που ονομάζεται διάσπαση. Το νερό περιέχει έτσι έναν μικρό αριθμό ιόντων υδρογόνου, Η+και υπολειμματικά ιόντα υδροξυλίου, ΟΗ-.

Υπάρχει ισορροπία μεταξύ του σταθερού σχηματισμού και της διάστασης ενός μικρού ποσοστού των μορίων νερού.

Τα ιόντα υδρογόνου (ΟΗ-) στο νερό ενώνουν με άλλα μόρια νερού για να σχηματίσουν ιόντα υδρογόνου, ιόντα H3O+, τα οποία είναι πιο συχνά και απλά ονομάζονται ιόντα υδρογόνου. Δεδομένου ότι αυτά τα ιόντα υδροξυλίου και υδρονίου βρίσκονται σε ισορροπία, το διάλυμα δεν είναι ούτε όξινο ούτε αλκαλικό.

Ένα οξύ είναι μια ουσία που δωρίζει ιόντα υδρογόνου σε διάλυμα, ενώ μια βάση ή αλκάλια είναι αυτή που αναλαμβάνει ιόντα υδρογόνου.

Όλες οι ουσίες που περιέχουν υδρογόνο δεν είναι όξινες καθώς το υδρογόνο πρέπει να υπάρχει σε μια κατάσταση που απελευθερώνεται εύκολα, σε αντίθεση με τις περισσότερες οργανικές ενώσεις που δεσμεύουν το υδρογόνο με τα άτομα άνθρακα πολύ σφιχτά. Το ρΗ συμβάλλει έτσι στην ποσοτικοποίηση της αντοχής ενός οξέος δείχνοντας πόσα ιόντα υδρογόνου απελευθερώνει σε διάλυμα.

Το υδροχλωρικό οξύ είναι ένα ισχυρό οξύ επειδή ο ιοντικός δεσμός μεταξύ του υδρογόνου και των ιόντων χλωριδίου είναι πολικός που διαλύεται εύκολα σε νερό, δημιουργώντας πολλά ιόντα υδρογόνου και καθιστώντας το διάλυμα έντονα όξινο. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο έχει πολύ χαμηλό pH. Αυτό το είδος αποσύνδεσης μέσα στο νερό είναι επίσης πολύ ευνοϊκό από την άποψη του ενεργητικού κέρδους, γι 'αυτό συμβαίνει τόσο εύκολα.

Τα αδύναμα οξέα είναι ενώσεις που δίνουν υδρογόνο αλλά όχι πολύ εύκολα, όπως μερικά οργανικά οξέα. Το οξικό οξύ, που βρίσκεται στο ξύδι, για παράδειγμα, περιέχει πολύ υδρογόνο αλλά σε ομαδοποίηση καρβοξυλικού οξέος, η οποία το συγκρατεί σε ομοιοπολικούς ή μη πολικούς δεσμούς.

Ως αποτέλεσμα, μόνο ένα από τα υδρογόνα είναι σε θέση να αφήσει το μόριο, και ακόμη και έτσι, δεν υπάρχει μεγάλη σταθερότητα που αποκτάται με τη δωρεά του.

Μια βάση ή αλκαλί δέχεται ιόντα υδρογόνου και όταν προστίθεται στο νερό, απορροφά τα ιόντα υδρογόνου που σχηματίζονται από τη διάσπαση του νερού, έτσι ώστε η ισορροπία να μετατοπίζεται υπέρ της συγκέντρωσης υδροξυλίου, καθιστώντας το διάλυμα αλκαλικό ή βασικό.

Ένα παράδειγμα μιας κοινής βάσης είναι το υδροξείδιο του νατρίου ή το λύο, που χρησιμοποιείται για την παραγωγή σαπουνιού. Όταν ένα οξύ και ένα αλκάλιο υπάρχουν σε ακριβώς ίσες μοριακές συγκεντρώσεις, τα ιόντα υδρογόνου και υδροξυλίου αντιδρούν εύκολα μεταξύ τους, παράγοντας ένα άλας και νερό, σε μια αντίδραση που ονομάζεται εξουδετέρωση.